将30 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.2∶3
网友回答
B解析试题分析：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重14g为C2H4质量，
所以n（C2H4）=14g÷28g/mol=0.5mol。
所以C2H4的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。CH4的质量为30g-14g=16g。
所以CH4体积为=16g÷16g/mol=1mol。所以C2H4的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。
所以混合气体中CH4和C2H4的体积之比为2∶1。
故选B。
考点：有关混合物反应的计算
点评：考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明白烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应。