镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题： （1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是___．（用元素符号表示）（2）亚硒酸（H2SeO3）是一种剧毒物质，SeO32-中硒原子的杂化方式为___．（3）AsH3沸点比NH3低，其原因是___．（4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为___．（5）在700℃时，将（CH3）3Ga和AsH3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为___． 化学
网友回答
【答案】 （1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se>Ge>Ga，故答案为：As>Se>Ge>Ga；（2）根据SeO32- 中的Se原子的...
【问题解析】
（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高；（2）根据SeO32- 中的Se原子的价层电子对数可以判断杂化方式；（3）从是否形成氢键的角度分析；（4）根据晶胞结构，利用均摊法计算出晶胞中各原子个数比，进而确定化学式；（5）根据元素守恒可写出化学方程式． 名师点评 本题考点 晶胞的计算 元素电离能、电负性的含义及应用 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 考点点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、氢键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意有关基础知识的积累．
【本题考点】
晶胞的计算 元素电离能、电负性的含义及应用 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 考点点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、氢键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意有关基础知识的积累．