已知化学反应：
①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g) △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H3<0；相同条件下，下列说法正确的是A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和C.△H1+△H2>△H3D.△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定
网友回答
A解析反应式放热反应，所以反应前的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热，所以选项B不正确，应该是小于；根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应③，所以△H1+△H2＝△H3，C不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H3 ＜△H1 ，选项D不正确，