据图回答：
（1）认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学符号表达式________，水中氢元素和氧元素的质量比为________；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况________．
（2）根据水电解的实验回答：①与电源________极（填“正”或“负”）相连的一端产生氢气的体积为100mL时，另一端产生的氧气的体积约为________mL．
②若在此条件下，氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L．则生成的这些氧气的质量为________g，氢气的质量为________g．
③晓露同学在实验时发现生成的氢气与氧气的体积比约大于理论比值．你认为可能的原因是（答一条即可）________．
网友回答
解：（1）B装置为电解水，水在通电条件下分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为H2O?H2+O2；根据水的化学式H2O，水中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
A装置对水加热，水分子间间隔变大，水由液体变成气体，水分子本身并没有发生改变；B装置电解水，水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身改变；
（2）①与电源负极相连的一端产生的是氢气，正极产生氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，故氢气体积为100mL时，另一端产生的氧气的体积约为50mL．
②若在此条件下，氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L．则生成的这些氧气的质量为50mL×10-3×1.43g/l=0.0715g；氢气的质量为100mL×0.09g/L=0.009g；
③晓露同学在实验时发现生成的氢气与氧气的体积比约大于理论比值．可能的原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大（或产生的氧气会与金属电极发生氧化反应，从而消耗一部分氧气）．
故