下列叙述中正确的是A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后

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C解析分析：A．氯化钠溶于水就发生电离，与有无电流无关；
B．电离产生的阳离子全为H+的化合物是酸；
C．碳酸钙在熔融下完全电离；
D．氨气本身没有发生电离．解答：A．因氯化钠溶于水电离成Na+和Cl-，在电流作用下离子作定向移动，故A错误；
B．电离产生的阳离子全为H+的化合物是酸，如硫酸氢钠为盐，故B错误；
C．碳酸钙在熔融下完全电离，则CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3属于电解质，故C正确；
D．NH3溶于水所得溶液能导电，是一水合氨电离产生离子，氨气本身没有发生电离，则氨气属于非电解质，故D错误；
故选C．点评：本题考查电解质在水中的电离，明确电离的条件及物质的溶解性、电解质的概念等即可解答，难度不大．