一个关于化学中沉淀溶解的问题在含有0.040mol/L pb2＋ 和 0.030mol/LCr3＋ 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液（忽略体积变化）.问：①哪种离子先被沉淀?为什么?②若要Pb2＋,Cr沉淀完全,溶液[OH¯]要控制在什么范围之内?{Ksp [pb（OH)]=1.2×10^‐15 mol／L^‐3,Ksp[Cr(OH)]=6.3×10^‐31 mol／L^&
网友回答
1、pb2＋开始沉淀时,[OH¯]=根号[（1.2×10^‐15）/0.040]
Cr3＋开始沉淀时,[OH¯]=三次根号[（6.3×10^‐31）/0.030]
后者小,所以Cr3＋先沉淀
2、pb2＋完全沉淀时,[OH¯]>根号[（1.2×10^‐15）/（10^‐6）]
Cr3＋完全沉淀时,[OH¯]>三次根号[（6.3×10^‐31）/（10^‐6）]
前者大,所以[OH¯]>根号[（1.2×10^‐15）/（10^‐6）]（具体数字自己算）
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
大学的题目呀，忘记了，不好意思