25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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C解析试题分析：根据25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠，强碱弱酸盐显碱性。若溶液pH=8，则由c(OH-)×c(H+)=Kw 和 PH=—lgC(H+)得c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L 由电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(OH_)+c(CH3COO-)c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L ，所以A正确；25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等，正确，因为 PH=—lgC(H+) ；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）这是电荷守恒，所以D正确；弱酸的电离平衡常数可以看到：醋酸最强，碳酸次之，接下来是氢氰酸，碳酸氢根最弱，所以他们对应的钠盐，PH 的大小关系是pH(Na2CO3)>(NaCN)>pH(CH3COONa)，所以C错误。故选C。考点：电离平衡常数 溶液酸碱性判断及离子浓度的判断
点评：这是教学的重难点，也是考试的重点。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。