室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比

发布时间:2020-08-13 19:09:00

室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

网友回答

BC解析考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
分析:在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,二者之间相互反应,当恰好完全反应时,所需醋酸的体积为12.5mL,当反应至溶液显中性时,醋酸应稍过量,且c(OH-)=c(H+),注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小.
解:A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;
B、在B点溶液显中性,则结果是c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有
c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、在C点,溶液显酸性,故有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1,故D正确;
故选BC.
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