锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质量应该等于反应前的质量啊.为什么在此计算里,可以忽略掉盐酸?
网友回答
Zn 64反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.
可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.
不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐酸.但是盐酸肯定参加反应的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
质量守恒说明反应消耗的锌的质量和HCl等于生成的ZnCl2的质量加上氢气质量；也就是消耗反应物质量等于产生生成物质量；
这里说了与足量盐酸反应，所以，我们不需要考虑盐酸的质量；
有问题请追问！