谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的质量?请欣赏一张图.
网友回答
5152mLNO2,所以有5.152/22.4=0.23mol,二氧化氮中N的价态为+4价,所以硝酸失去的电子数为0.23*（5-4）=0.23mol,因此溶液中正离子的正电荷总数为0.23mol
而一个氢氧根离子能提供一个负电荷,最终转化为氢氧化铜、氢氧化镁沉淀时,一个正电荷对应一个负电荷,因此需要氢氧根0.23mol,质量为0.23*17=3.91g
而铜和镁最终都被沉淀出来了,因此沉淀质量为4.6+3.91=8.51g