常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是A.6.4B.9. 6C.11.2D.12.8
网友回答
C解析因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：2H2 + O22H2O2 11 mol 0.5 mol故，反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol此时容器内的气体密度为：=11.2 g·L-1，应选C。