黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．
网友回答
解：由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
????? 设参加反应锌的质量为x
????? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????? 65???????????? 2
?????? x?????????? 0.14g
????????? =
?????? ?? x=4.55g
??? 则该合金中铜的质量分数==72%
??? 答：该合金中铜的质量分数为故