已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是A.Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移D.如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
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D解析分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．解答：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；
B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；
C、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故C正确；
D、由反应可知，2molHNO3被还原，则生成了2molNO，故D错误；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，并注意Cu的失去电子和N得到电子相等来解答．