ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1 ：7B.7 ：1C.7 ：8D.8 ：7
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B解析试题分析：设铁的物质的量是x，消耗的硫酸的物质的量是y，Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a/56 > a/64，所以CuSO4反应完全， 剩余Fe与H2SO4反应，则由定量关系得：Fe----Cux (a/64)mol则x=(a/64)molFe-------------------H2SO4（a/56-a/64)mol y则y=（a/56-a/64)mol所以n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):（a/56-a/64) =7:1。故选B。考点：铁和硫酸的反应
点评：此题要特别注意过量和不足的问题，计算之前就要根据条件作出判断。