将有机物R和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g2.310.000反应后质量/g05.24.4Y下

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C解析试题分析：根据题意，结合质量守恒定律分析。A．根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即2.3g+10.0g=5.2g+4.4g+Y，解得Y=2.7g，错误；B．由于反应生成二氧化碳4.4g，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律中的元素守恒，可知反应物R中的碳元素质量=1.2g；同理，由上面求得的水的质量为2.7g，可知其中H元素的质量为2.7g××100%=0.3g，即反应物R中的H元素质量=0.3g，而已知R的质量为2.3g，大于1.2g+0.3g=1.5g，说明R中还含有O元素，错误；C．根据上面的分析，可知该反应中CO2与H2O的质量之比=4.4g：2.7g，设CO2与H2O的化学计量数分别为x，y，则44x：18y =4.4：2.7，解得x：y=2：3，正确；D．由于该反应中有两种反应物和两种生成物，故不可能属于分解反应，错误。故选C考点：质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断，反应类型的判定

点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。