6.5?g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示． ?实验I实验II锌的质量6.5g6.5g稀硫酸的质量分数10%20%（1）图象中a点表示________．
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是________mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07?g/cm3，精确到0.1）
（3）6.5?g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？
网友回答
解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65???? ?98?????????2
6.5g? x×10%?????? y
（2）=，x=98g
参加反应的10%稀硫酸的体积为≈91.6cm3
（3）=，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
解析分析：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
点评：本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．