向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
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D解析考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用．分析：测得溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，结合弱电解质的电离和盐类的水解原理以及溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答该题．解：A．测得溶液的pH=4，说明HSO3-电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1，水电离出的H+的浓度等于mol?L-1=1.0×10-10mol?L-1，故A错误；B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）-c（SO32-）=c（OH-），故C错误；D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO3-）＞c（SO32-），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D正确．故选D．