A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构．现有以下排列顺序：
①B2+＞A+＞C-＞D2- ②C-＞D2-＞A+＞B2+ ③B2+＞A+＞D2-＞C- ④D2-＞C-＞A+＞B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A.①④B.④①C.②③D.③②
网友回答
B解析设A+、B2+、C-、D2-所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n+1、n+2、n-1、n-2，即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2；然后根据核外电子排布即可得出结论．
推断原子序数的方法
(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大．如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a＞b＞d＞c．
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32．