室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)B.b点时:c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C.c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)D.d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)
网友回答
A解析试题分析：该题是动态的微粒浓度的比较，要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，故微粒浓度大小为c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( CH3COOH)>c( H+)＞c( OH －)，错误；B、b点为中性溶液，c(H+)=c( OH－)，根据电荷守恒，得出c( Na+) =c( CH3COO－)，正确；C、c点为CH3COONa溶液，质子守恒关系式为c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)，正确；D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO－水解，c(CH3COO －)＜c(OH－)，错误。考点：考查溶液中微粒间浓度关系内容。