下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A.某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D.pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
网友回答
D解析溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H＋)分别是10－4.5和10－6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100︰1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(H＋)=cc(OH－)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，D正确，