用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan?Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是A.NH4+、Fe2+、I一、SO42-B.Fe2+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、SO32-、AlO2-、K+
网友回答
A解析分析：AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=10的溶液中，c（H+）/c（OH-）=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．解答：AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=10的溶液中，c（H+）/c（OH-）=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，
A．酸性条件下，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．酸性条件下，氢离子与ClO-、S2-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，氢离子与SO32-结合生成水和气体，与AlO2-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．