等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后，溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
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B解析分析：根据化学方程式进行计算，盐酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7进行分析．解答：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等，反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O40??? 36.5可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故选B．点评：在解此类题时，首先分析反应的原理，然后找出反应物之间的比例关系，再结合题中所给的数据进行分析解答．