设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是A.常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.标准状况下，0.3mol双氧水中含有电子数为5.4NAD.1molCH4与1molNH4+所含质子数相等
网友回答
C
解析分析：常温下铝在浓硫酸中钝化；4.6gNO2的物质的量为0.1mol；一个H2O2中含有18个电子；1个CH4含有10个质子，1个NH4+含有11个质子．
解答：A、常温下铝在浓硫酸中钝化，故A错误；
B、4.6gNO2的物质的量为0.1mol，2NO2?NO4，为可逆反应，部分NO2转化为NO4，所以4.6gNO2气体中没有6.02×1022个NO2分子，故B错误；
C、一个H2O2中含有18个电子，所以0.3molH2O2中含有电子数为5.4NA，故C正确；
D、1molCH4含有10mol质子，1molNH4+含有11mol质子，故D错误；
故选：C
点评：本题易错点较多，做题时要细心找出陷阱．