将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定O2的质量/g 5 8 16生成S

网友回答

1、三次实验都符合质量守恒定律.
2、设5克氧气完全反应需要硫的质量为X,反应生成二氧化硫质量为Y
S + O2=点燃= SO2
32 32 64
X 5g Y32：32=X：5g
X=5g32：64=5g：Y
Y=10g所以不生成13g二氧化硫.硫剩余,剩余的质量=8g-5g=3g
3、同理8克硫完全燃烧需8克氧气,反应生成16克二氧化硫,所以不能生成24克二氧化硫.
氧气有剩余,剩余的质量=16g-8g=8g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1,每次都符合质量守恒
2,S+O2=SO2,可知m(S):m(O2)=1:1,8g的S要跟8gO2反应.第一次由於S过量,只反应了5g,还剩馀3g.第三次由於O2过量,只反应了8g,剩馀8g.
供参考答案2:
第一次 第二次 第三次
给定S的质量/g 8 8 8
给定O2的质量/g 5 8 16
生成SO2的质量/g 10 16 16
过量的物质质量g： 3gS 正好完全反应 8克氧气过量
1.三次实验哪次符合质量守恒定律？
三次实验均符合质量守恒，只是反应后，反应物中有一种反应物过量（结果见上最后一组数据）
2.第一次为什么不生成13g二氧化硫？哪种物质有剩余？剩余多少克？
因为S和氧气质量关系如下：反应后有一种物质过量。
S+ O2=SO2
质量： 32 32 64 （结果见上最后一组数据）
3.第三次为什么不生成24g二氧化硫？哪种物质有剩余？剩余多少克？
S+ O2=SO2
质量： 32 32 64 （结果见上最后一组数据）
8g 16g x 第三次氧气过量8克，生成SO216克。氧气过量后，没有S与氧气反应了。
供参考答案3:
1.都符合，无论什么化学反应都符合质量守恒定律。
2.S+O2=SO2 由化学式可知质量1比1，第一次试验氧气不足。所以按氧气算，只有5gS燃烧了。
3.第三次是S不足量了，要按S的算。