常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］
网友回答
D解析A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。