甲、乙、丙三位学生为了测定H2O2溶液中溶质的质量分数，先测定H2O2完全分解时产生氧气的质量，然后计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，他们所取的双氧水溶液的质量相等．
（1）甲同学首先设计图A的装置，向装有样品溶液20g的锥形瓶（瓶重75g）中加入0.5gMnO2，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物总质量为95.1g，则产生氧气的质量是________g，双氧水溶液的溶质质量分数是________%．
（2）乙同学认为甲的实验有误差，他设计了如图B的装置（只在甲方案的锥形瓶上加一个盛生石灰的干燥管，其他所用仪器和操作与甲相同），他认为甲实验有误差的理由是________．
（3）丙认为甲、乙学生用称量法测定实验误差都较大，其理由是________
________，设计了如图C的实验装置图，先测生成氧气的体积，再求生成氧气的质量（常温下氧气密度为1.42g/L）．要满足丙的要求，该实验中所用量筒应是下列规格中的________（填序号）．
A．100mL?????B．250mL?????????C．500mL?????????D．10mL．
网友回答
解：（1）放出氧气的质量=20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g
设生成0.4g氧气需要过氧化氢质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68??????????????? 32
x??????????????? 0.4g
解之得：x=0.85g
双氧水溶液中溶质的质量分数=×100%=4.25%
（2）乙只在甲的方案中的锥形瓶上加一干燥管，说明乙认为水分的质量对测定有影响；
（3）丙所设计的装置是利用测定放出气体的体积而不再测放出气体的质量，因此，丙应该认为称量氧气质量时因氧气质量过小托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；放出气体的体积=0.4g÷1.42g/L×1000≈282mL，故选500mL量筒；
故