向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度

发布时间:2020-08-13 14:50:02

向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)

网友回答

D解析析:这是一道以中和滴定为背景,以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题.开始时c(OH-)>c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL,欲显中性,则有a>7.5,但此时c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),C点醋酸过量,溶液呈酸性,D点醋酸过量,所加入醋酸的物质的量大于KOH的物质的量.

解答:解:A、在A、B间任意一点,因为开始时c(OH-)>c(CH3COO-),即也有可能是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A错误;B、当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL,欲显中性,则有a>7.5,但此时c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;C、C点醋酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故C错误;D、D点醋酸过量,所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol,KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,则反应后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>2c(K+),故D正确.故选D.
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