向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
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B解析试题分析：还原性强弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2过程中，Fe2+先反应，反应完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反应后有Br-，说明Cl2已全部反应完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)=0.1 mol/L，V(aq)=1L 。所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并没参加反应，则有Fe2+部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol, 通入0.05mol Cl2后，反应掉n(Fe2+)=0.1 mol，生成n(Fe3+)=0.1 mol,剩余n(Fe2+)=0.05 mol。故B正确。考点：氧化还原反应的计算及规律（优先律）