相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A.容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同B.①平衡时，N2的转化率为25%C.容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJD.若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
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D解析恒温、恒容非等体积反应，投料转换成相同物质时量相同，则属于等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同，A正确；N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL起始量（moL）1 3 0变化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x则； 解得x=0.25 , 转化率=，B正确；由于②氮气、氢气的投量减少，达平衡时热量Q＜23.15 kJ，C正确；若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量Q1＞46.3 kJ，D错；