同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测． 猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式粉末为Cu?不反应CuO+CO=Cu+CO2?粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（________）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a________b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：________．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为________克．
网友回答
解：探究一：[猜想与实验]（1）将红色粉末放入试管中，再向试管中滴加稀硫酸，如果不反应，红色物质就是铜，如果反应且溶液变为蓝色说明红色物质是Cu2O；
（2）用反应前CuO粉末的质量乘以铜元素在氧化铜中的质量分数，算出铜元素质量，再用反应后固体混合物的总质量减去铜元素的质量，就是Cu2O中氧元素的质量，用氧元素的质量除以Cu2O中氧元素的质量分数，算出Cu2O的质量再求出它们的质量分数．
探究二：（1）因为是等质量的两份纯锌粉与过量稀硫酸反应，生成氢气的质量按锌算，又因为锌质量相等所以产生氢气的质量也相等；由于粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都没加的快．
（2）由图可知生成氢气的质量为0.1g，设要想生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?? 98????????2
x????y??????? 0.1g
，解得x=3.25g；
，解得y=4.9g；
铜的质量分数：=67.5%，稀硫酸的质量：=50g；
故