某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色
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A解析本题以图示装置为背景，主要考查金属的腐蚀相关原理。铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e—＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e－= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。