等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为____

网友回答

9：8    9：10    2：1    1：1
解析分析：根据n=计算D2O和H2O的物质的量，再利用分子的构成、原子的构成来计算中子数之比、电子数之比；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，则有2Na～H2↑，以此来计算氢气的质量关系及转移的电子数之比．

解答：设D2O和H2O的质量都是18g，
则n（H2O）==1mol，
n（D2O）==mol，
则等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，
电子数之比为mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；
等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，
由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑，
则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，
产生等物质的量的氢气，氢元素的化合价都是由+1价降低为0，
则转移的电子数相等，即转移电子数之比为1：1，
故