为什么同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

网友回答

先看电离后看水解
（1）弱电解质H2SO3部分电离离子数目最少（最难电离H2SO3=可逆=H+ +HSO3-）
（2）强电解质全部电离离子数目多,先看阴阳离子的系数（下标）：
Na2SO3==2Na+ + (SO3)2- Na2S==2Na+ + S2-
1 2 1 1 2 1
NaHSO3==Na+ + HSO3-
1 1 1可得：1molNa2SO3、Na2S电离大约产生3mol离子,1molNaHSO3电离大约产生2mol离子NaHSO3电离产生的离子数目少
（3）再考虑水(SO3)2-、S2-均能水解；水解越强离子数目减少越多
(SO3)2- + H2O=可逆=HSO3- +OH- ；HSO3- + H2O=可逆=H2SO3 +OH-
S2- + H2O=可逆=HS- +OH- ；HS- + H2O=可逆=H2S +OH-
酸性：H2SO3>H2S,越弱越水解,水解程度：HS->HSO3-；S2->(SO3)2-
所以亚硫酸钠水解少剩余离子数目多
因此：Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3离子数目依次减小