已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
稀盐酸用量剩余固体质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数．
网友回答
解：（1）有图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????73
0.5g????5g×x%
100：73=0.5g：5g×X%
X%=7.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%，盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%．
解析分析：由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的碳酸钙是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗5g盐酸会消耗0.5g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．
点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，是一道综合性较强的好题．