某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中A2+浓度减小B.B 的电极反应： B－2eˉ==B2+C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应D.反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
网友回答
D解析图B中的两电极均为石墨，即B装置为电解装置，A装置为原电池装置。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，即可知A电极为原电池的负极，B为原电池的正极，所以y电极为电解池装置的阳极，x电极为电解池装置的阴极。在A中，A处的电极反应式为：A-2e-=A2-；溶液中A2-增大，A错；B电极是正极得电子的一极，B错；在y中，电极反应式为：2CL——2e-=CL2↑，C错；在x极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，破坏了附近的水的电离平衡，在x周围，c(OH-)增大，生成氢氧化铝沉淀，随c(OH-)溶液的增大，氢氧化铝逐渐溶解。D正确。