已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子为什么刺激性汽体不是氨气而是二氧化硫?2.方
网友回答
NH4+必须在碱性条件下才可以生成氨气,在酸环境下其实稳定存在的不会产生NH3
NH4CUSO3中只有1价的铜被氧化,亚硫酸根不会被氧化,你想一下,亚硫酸根已经是+4价的硫了,被氧化成为硫酸根吗?这显然不可能.亚硫酸根直接成为了SO2没有参与氧化反应.所以是两摩尔电子
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
D对酸性条件下只能放出酸性气体
NH4CuSO3中Cu是+1价：发生歧化反应。2Cu+ ---> Cu + Cu2+
供参考答案2:
氨气只能在碱性条件下生成
2Cu+=Cu+Cu2+ 化合价改变的只有Cu+ ,转移1个电子