在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）A. b＞a22.4
网友回答
H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a11.2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
却是无法确定 CH4 + Cl2 --> CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2 --> CH2Cl这是个比较复杂的反应.CH3Cl生成,Cl2就会和其反应，以此类推……HCl一定比有
供参考答案2:
选B 解释:反应式:H2+Cl2=2HCl,根据质量守恒且都是气体,原来是aL,现在还应该是aL.若设有xmol气体没反应,则生成的HCl就有(a-x)mol.
NaOH+HCl=NaCl+H2O,
b b又恰好完全反应,故b=(a-x)/22.4 x大于零,所以b小于a/22.4
供参考答案3:
选D 当氯气与氢气完全反应时，Cl2+H2=2HCl，所得氯化氢仍为aL，则NaOH为a/22.4mol
当全为氯气时，有Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH为a/11.2mol=a/22.4×2mol，但因氯气与氢气有反应，故氢氧化钠物质的量必小于a/11.2mol，故D错