某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K2CO3?固体恰好完全反应，请计算：
（1）反应后生成二氧化碳多少克？
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要加水多少克？
网友回答
解：（1）设生成的二氧化碳的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
????????? K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
????????? 138?? 73??????????? 44
????????? 6.9g??y?????????????x
????????? ?????
??????????? x=2.2g????????? y=3.65g
答：可生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数=%=7.3%???????
答：原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）设需加水的质量为z
??? 3.65g=（50g+z）×5%
?????? z=23g
答：需加水23克．
解析分析：（1）稀盐酸是混合物，不能代入化学方程式直接计算，可根据碳酸钾的质量求出二氧化碳的质量．（2）可根据碳酸钾的质量求出盐酸溶质的质量，再根据%求出盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）稀释溶液只是一个加水的过程，稀释前后溶质的质量不变，可据此列出等式求出需要加水的质量．
点评：盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，二氧化碳溶于水会得到碳酸溶液，但碳酸溶液的溶质不是二氧化碳，而是碳酸．