取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）该滤液中溶质的质量为________?g．向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，原溶液是________溶液（填饱和或不饱和）．
（2）计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
网友回答
解：（1）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（3）设生成氧气的质量为x，则：
2KClO32KCl+3O2↑
?????????? ?149?? 96
?????????? ?7.45g??x
=
?解得：x=4.8g
所以生成氧气的物质的量为：=0.15mol
故