现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3- ④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C.H2SO3是一种强酸D.H2CO3、HClO都属于弱酸
网友回答
C
解析分析：A、能相互反应生成水、沉淀以及气体等物质的离子不能共存；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答判断；
C、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离．
解答：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及离子共存、化学反应原理以及酸的强弱等方面知识，注意常见知识的梳理是关键，难度不大．