食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是________；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________．
Ⅲ．猜想与验证：
猜想验证方法实验现象结论猜想1：
固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．________
猜想1成立猜想2：
固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入________溶液．有气泡放出，无白色沉淀________猜想3：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再________．________
猜想3成立Ⅳ．?鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是________；________．
网友回答
过滤 溶液局部过热而飞溅 有气泡产生，石灰水变浑浊 加入过量的稀盐酸 Na2SO4 第二种猜想不成立 加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成 加硝酸银 焰色反应实验
解析分析：Ⅰ、从考虑固体与液体分离入手；
Ⅱ、从蒸发结晶时用玻璃棒的作用考虑；
Ⅲ、从检验碳酸根离子的方法入手．根据实验现象反推出实验方法和结论．判断是否存在硫酸根离子就行；
Ⅳ、根据NaCl和KNO3性质进行解答．
解答：Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤
Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅
Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故