化学问题!化学噶手帮帮忙甲,乙,丙三人进行下列实验,各取30.0ML同浓度的盐酸（密度为1.01G/CM3）,分别家如同一镁铝合金粉末,收集所产生的气体,所得有关数据如下； 实验序号甲 乙 丙 合金质量（g）0.225 0.385 0.459 气体质量（g) 0.025 0.03
网友回答
气体为氢气,最大质量为0.03g,此时盐酸完全反应,由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每73g HCl生成2g H2,所以生成0.03g H2需HCl 73×0.03÷2=1.095g,盐酸溶液的质量分数为1.095÷(30.0×1.01)×100%=3.6%
分析题中数据可知,0.025g合金完全反应生成0.025g氢气,根据化学方程式列二元一次方程,金属质量列一个,氢气列一个.你的数据可能有问题.