小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）剩余的混合物（48.6g）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【实验反思】
用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是______．
网友回答
解：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????????44
x???????????????? 4.4g
=?? x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量==0.1mol
此蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是0.1mol，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
【实验反思】用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，至少可说明没有收集满二氧化碳，造成此现象的原因之一是由于图中装置中长颈漏斗未伸入液面以下，导致产生的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．
故