下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A.图①中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1C.图②中若使用催化剂，B点会降低D.图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2
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B解析根据图①0—25mL是AL3+、Mg2+所消耗的NaOH;25—35mL是NH4+所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)3所消耗的NaOH；Mg(OH)2沉淀的物质的量为0.05mol；由离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；AL3++3OH-=AL(OH)3↓；NH4++OH-=NH3·H2O；AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O；可知，AL(OH)3消耗NaOH溶液5mL；则AL3+消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg2+消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2A对；c（NaOH）=10 mol·L-1；B错；使用催化剂会降低反应所需的活化能，B点降低，C对；D对。