用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小D.反应过程中共转移0.005mol电子
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B解析试题分析：配平的2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+H2↑+2KOH，阴极反应为：2H2O + 2e－= H2↑ +2OH－，阳极反应式为：2MnO42－ － 2e－ = 2MnO4－，故A错误，钾离子虽未参与反应，但溶液水减少，故浓度增大；B正确；C错误，阴极周围OH－增多，pH增大；D错误，反应生成112 mL氢气（标准状况），即0.005mol，故转移电子为0.01mol。考点：电解池及电极反应
点评：本题考查学生对电解池的掌握，分析清楚电子的流向，判断电极反应式，再对溶液的离子进行分析。