实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液．
①需固体氯化钠g，水mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是．
③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是（填字母）．
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸．
①需浓硫酸mL．（保留整数）
②其操作要领是a．
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是．
（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：、．
网友回答
(答案→)
解析：（1）①利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算配制溶液所需氯化钠质量；②根据称取固体氯化钠的操作，分析天平指针向左偏时天平两端质量关系，判断所要进行的操作；③会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的原因主要为氯化钠质量偏小或水量偏大，据此分析操作；
（2）①根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸90g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积；②根据浓硫酸稀释的要求，说明稀释浓硫酸的操作；③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，处理不慎沾到了手上的浓硫酸；
（3）根据所进行的实验，对比小茜和小强两位同学使用玻璃棒的作用．
（1）①配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量=50g×10%=5g，需要水的质量=50g-5g=45g合45mL；
②如在称量过程中，若指针偏右，根据“左物右码”的原则，说明左盘内氯化钠质量偏小，应继续增加少量氯化钠使天平达到平衡；
③a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒，所称取氯化钠质量偏小，导致所配制溶液质量分数偏小，故符合；
b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落，所溶解氯化钠质量偏小，导致所配制溶液质量分数偏小，故符合；
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落，配制时水的量偏小，导致所配制溶液质量分数偏大，故不符合；
d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数，读数大于实际体积，使所取水的体积偏小，导致所配制溶液质量分数偏大，故不符合；
（2）①配制溶质质量分数为20%的稀硫酸90g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积==10mL；
②在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；
③不慎将浓硫酸沾到了手上，应立即用抹布擦掉，然后用大量水冲洗；
（3）小茜同学配制氯化钠溶液时，需要使用玻璃棒进行搅拌加快氯化钠的溶解；小强同学稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌使溶解放出的热及时扩散而使液体均匀受热；
故答案为：
（1）①5；45；②继续增加氯化钠；③ab；
（2）①10；②把浓硫酸倒入水中并不断搅拌；③用抹布擦掉，然后用大量水冲洗；
（3）搅拌，加快溶解；搅拌，使热量均匀扩散．