将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
网友回答
C解析试题分析：将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，阳极先是氯离子放电，然后是溶液中的OH－放电，电极反应式分别是2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。阴极首先是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu、2H＋＋2e－＝H2↑。由于硫酸铜和氯化钠的物质的量相同，所以根据图像可知，电解分为3个阶段，第一阶段是电解氯化铜，第二阶段是电解硫酸铜溶液，第三阶段相当于是电解水，A不正确；BC段表示在阴极上是铜离子放电产生了铜，B不正确；整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，C正确；CD段表示电解水，D不正确，