液态二硫化碳(CS2)能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2,今用0.3gCS2在500mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积为A.112ml B.224ml C.336ml D.500ml
网友回答
首先判断O2是否过量
CS2 + 3O2 == CO2 + 2SO2
76 3 0.3 x解得x=0.012 mol,CS2完全燃烧需要0.012mol O2,标况下体积为270 ml左右,因此O2是过量的.
参加反应的气体分子总数是3个,生成的气体分子总数也是3个,所以总的气体分子总数不变,体积也不变.
选D======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选择D。因为能完全燃烧，前后体积不变CS2+3O2=2SO2+CO2