当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（）A.缺少限制条件，无法测定B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大D.温度高时，H+离子浓度大
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D解析弱酸的电离程度是不完全的，溶液中存在弱电解质的电离平衡，而影响电离平衡的主要因素是溶液的浓度、溶液的温度。一般稀释有利于电离，H+离子浓度与稀释过程中加入水的体积有关，水体积较小，c(H+)浓度增大，随水体积增加，c(H+)浓度反而会减小。由于电离是一个吸热过程，升温能促进电离，所以升温不改变溶液的体积，增加了H+的数目，其浓度必然增大。