下列四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是A.分别加热相同质量的KClO3和KMnO4B.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸制取氢气C.某温度下，在不饱和的食盐水中

网友回答

D

解析分析：根据所学的制氧原理知识，加热相同质量的KClO3和KMnO4时KMnO4反应的速率快，故A错．根据方程式可以算出相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸制取氢气，镁最后产生的氢气多，故B错．根据某温度下，物质的溶液达到饱和状态后就不能继续溶解该物质，溶质的质量分数也就不会再改变，故C错．根据氢氧化钠溶液呈碱性，加盐酸，酸与碱会中和，PH逐渐下降，盐酸过量，PH小于7，故D对．从而可以正确作答．


解答：A、设 KClO3和KMnO4 的质量都为a，KClO3；；生成氧气的质量为 x，KMnO4；； 生成氧气的质量为y
2KClO32KCl+3O2 ↑            2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
245          96                     316                     32
a            x                       a                      y
═                            ═ 
x═                            y═
∵＞∴加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气．故A錯．
B、设镁和锌的质量都是 b，镁生成氢气的质量是m，锌生成氢气的质量是n
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑            Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24               2              65             2    
b                m              b              n
═                        ═
m═                         n═
∵＞∴相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反，镁生成的氢气多．故B错
C、某温度下，在不饱和的食盐水中逐渐加入食盐晶体，食盐的质量分数逐渐增大，但是温度不变，当达到饱和时，食盐的质量分数就不会再改变，曲线不会一直呈上升趋势，故C错．
D、氢氧化钠溶液的PH大于7，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，酸性增大，PH减小，盐酸过量时，PH小于7，故D对．
故